Ethers are rather nonpolar due to t

Ethers are rather nonpolar due to the presence of an alkyl group on either side of the central oxygen. The presence of the bulky alkyl groups that are adjacent to it means that the oxygen atom is largely unable to participate in hydrogen bonding. Ethers, therefore, have lower boiling points compared to alcohols of similar molecular weight. However, as the alkyl chain of the ethers becomes longer, the difference in boiling points becomes smaller. This is due to the effect of increased Van der Waals interactions as the number of carbons increases, and therefore the number of electrons increases as well. The two lone pairs of electrons present on the oxygen atoms make it possible for ethers to form hydrogen bonds with water. Ethers are more polar than alkenes, but not as polar as esters, alcohols or amides of comparable structures.

Source: Boundless. “Ethers.” Boundless Chemistry. Boundless, 21 Jul. 2015. Retrieved 27 Apr. 2016 from https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/organic-chemistry-23/functional-group-names-properties-and-reactions-166/ethers-639-7516/

Resultater (Dansk) 1:

Ethere er temmelig upolære på grund af tilstedeværelsen af en alkyl gruppen på begge sider af den centrale ilt. Tilstedeværelsen af grupperne pladskrævende alkyl, der støder op til det betyder, at ilt atomet er stort set ikke kunne deltage i hydrogenbindende. Ethere, derfor har lavere boiling point i forhold til alkoholer af lignende molekylvægt. Men som alkyl kæde af ethere bliver længere, forskellen i boiling point bliver mindre. Dette er på grund af effekten af øget Van der Waals interaktioner som antallet af kulstofatomer stiger, og derfor øger antallet af elektroner samt. De to enlige par af elektroner til stede på iltatomer gøre det muligt for ethere til form hydrogenbindinger med vand. Ethere er mere polære end alkener, men ikke som polar som estere, alkoholer eller amider i sammenlignelige strukturer.Kilde: grænseløs. "Ethere." Grænseløs kemi. Grænseløs, 21 Jul. 2015. Hentet 27 Apr. 2016 fra https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/organic-chemistry-23/functional-group-names-properties-and-reactions-166/ethers-639-7516/

Resultater (Dansk) 2:

Ethere er temmelig upolære grund af tilstedeværelsen af en alkylgruppe på hver side af den centrale oxygen. Tilstedeværelsen af de voluminøse alkylgrupper, der grænser op til det betyder, at oxygenatomet er stort set ude af stand til at deltage i hydrogenbinding. Ethere, derfor har lavere kogepunkter end alkoholer med lignende molekylvægt. Men som alkylkæden af etherne bliver længere, forskellen i kogepunkter bliver mindre. Dette skyldes virkningen af forøget Van der Waals-interaktioner som antallet af carbonatomer forøges, og dermed antallet af elektroner stiger også. De to enlige elektronpar stede på oxygenatomerne gøre det muligt, ethere at danne hydrogenbindinger med vand. Ethere er mere polære end alkener, men ikke så polært som estere, alkoholer eller amider af lignende strukturer. Kilde: Grænseløs. "Ethere." Grænseløs Chemistry. Grænseløs, 21 jul. 2015. Hentet 27 april 2016 fra